Wilhelm Busch

 

Weitere Quellen: [ Das Menü ] ; (schon Dagewesenes, Links, Sonstiges, ...)

ZUM EINSTIEG

---

THEMEN

 

---

(Reaktionsgleichungen/Stöchiometrie zum Auffrischen)

[ Übungsaufgaben zu Reaktionsgleichungen, Analysen, Stöchiometrie ]   (pdf)
[ Das alte Analysen-AB mit Infos zu den Klausuraufgaben ]   (doc)
[ Lösungen dazu ]    (pdf)

Übungsaufgaben zu Reaktionsgleichungen und zur Stöchiometrie :

1. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen für die folgenden Reaktionen auf (nur ausgleichen!):
a) Fe₂O₃ + Al --> Fe + Al₂O₃ ("Thermitreaktion")
b) Na₂SO₃ + HCl --> NaCl + SO₂ + H₂O
c) Mg₃N₂ + H₂O --> Mg(OH)₂ + NH₃
d) Pb + PbO₂ + H₂SO₄ --> PbSO₄ + H₂O (die Reaktion in einer Autobatterie/Bleiakkumulator)

2. Natriumsulfid reagiert mit Schwefelsäure (H₂SO₄) unter Bildung von Natriumsulfat und Schwefelwasserstoff. Berechnen Sie unter der Annahme, dass Schwefelsäure im Überschuss mit 10,0 g Natriumsulfid reagiert,
a) die Stoffmenge n (Anzahl Mole) des verbrauchten Natriumsulfids;
b) die Stoffmenge n des freigesetzten Schwefelwasserstoffs (ein Gas!);
c) die Masse des freigesetzten Schwefelwasserstoffs in g;
d) das Volumen des freigesetzten Schwefelwasserstoffs bei 20 °C.

3. Calciumphosphid (Ca₃P₂) reagiert mit Wasser unter Bildung von hochgiftigem Phosphingas (PH₃) und Calciumhydroxid.
a) Stellen Sie die Reaktionsgleichung auf;
b) Wieviele Liter PH₃-Gas werden von 1,75 g Calciumphosphid bei 20 °C gebildet?

4. Eine Menge von 50 ml Diethylether C₂H₅-O-C₂H₅, der eine Dichte von 0,714 g/ml besitzt, wird in genug Ethanol aufgelöst, um 100 ml der Lösung zu ergeben. Berechnen Sie die Molarität des Ethers in der Lösung.

5. Es wurde eine Schwefelsäurelösung aus 95,94 g H₂O und 10,66 g H₂SO₄ hergestellt. Das Volumen der sich ergebenden Lösung betrug 100,00 ml. Berechnen Sie Molarität und Dichte dieser Lösung.

6. Ein alltäglicher Fall im Labor: Man benötigt eine verdünnte Säure, hat aber nur die konzentrierte zur Hand. Die Dichte einer 65%igen Salpetersäure (HNO₃) beträgt 1,40 g/ml. Wieviele Milliliter dieser Salpetersäure werden benötigt, um 500 ml einer 0,5 molaren Lösung herzustellen?

Ergänzendes zur Analytik:
  [ lernhelfer.de ]

---

EPA-Modell erklärt:
[ abiweb.de ] bzw.
[ Wikipedia ]

Ionenbindung - Elektronenpaarbindung
[ Klausur mit Lösung ] (docx)

---

Übungen zur Stöchiometrie:

[ Stoffmengenberechnungen for runaways ] (docx)
[ Lösung ] (docx)

[ Stoffmengenberechnungen - Stöchiometrie: Übung mit Lösung ] (docx)
[ Aufgabenblatt Stöchiometrie + Lösung ](pdf), dazu
Kontextaufgaben: (alles pdf)
  [ Backpulver ]
  [ Aspirin ]
  [ Blausäure ]
  [ Das komplette Aufgabenpaket (Oldenburg) mit Lösungen ]
  [ Infos zur Aspirin-Aufgabe ] (docx)
Aus dem Arbeitsblatt "Die Stoffmenge" - Berechnung des Molvolumens von Gasen:

2 Schritte: 1) Berechnung der Stoffmenge der Gase in 10 ml nach der Formel n = m/M; es ergibt sich:
n(O₂) = 4,0625 x 10^-4 mol; n(CO₂) = 4,0909 x 10^-4 mol; n(N₂) = 4,28571 x 10^-4 mol und n(Xe) = 4,18919 x 10^-4 mol
2) Berechnung des Volumens von 1 mol durch Verhältniszuordnung (Dreisatz):
(Sauerstoff): 0,01 l/4,0625 x 10^-4 mol = x l/1 mol;
x(O₂) = 24,62 l; x(CO₂) = 24,44 l; x(N₂) = 23,33 l und x(Xe) = 23,87 l

Aufgabe : Berechnen Sie das Volumen der bei der Explosion von 1 kg Nitroglycerin frei gesetzten Gase. (V_m(5000K) = 400 l/mol; da bei der stark exothermen Reaktion die Gase bei einer sehr hohen Temperatur (5000 K) freigesetzt werden, muss natürlich das zugehörige Molvolumen berücksichtigt werden.)
[ Lösung ] dazu (pdf/txt)
[ Lösungen zu den "Übungsaufgaben rund um Stoffmengen" + Teilchenzahlen ] (pdf)

Weitere Aufgabe:

Welches Volumen an CO₂ entsteht bei vollständiger Verbrennung von 1 l Octan (ρ = 0,70 g/cm³)?

Arbeitsblatt [ "Chemisches Rechnen - Allgemeine Grundlagen und Umgang mit Stoffportionen" ] (pdf)
Lösungen:
2.: 50 cm; 3.: V = 4500 cm³, Dichte ρ = 2 g/cm³; 4.: m(Lauge) = 200 g --> KOH-Anteil = 50 g; 8a): 0,9 kg

1. Beim Erhitzen von Calciumhydroxid entweicht Wasserdampf und Calciumoxid bleibt zurück.
Welche Masse hat das aus 6 g Calciumhydroxid entstehende Calciumoxid?

2. Bei der Verbrennung von Titan bildet sich aus 1 g des Metalls 1,67 g des Oxids. Welche der folgenden Formeln beschreibt die Zusammensetzung?:
     a) TiO; b) Ti₂O₃; c) TiO₂

3. Wasserstoffperoxid (H₂O₂) zerfällt in Gegenwart eines Katalysators in Wasser und Sauerstoff.
a) Ermitteln sie das Volumen an Sauerstoff, das man aus 100 ml einer 10%igen Lösung von Wasserstoffperoxid bei 20 °C und normalem Druck erhält. (Hinweis: "10%ig" meint 10 Gewichtsprozente; da H₂O₂ doppelt so viel Sauerstoff gegenüber normalem Wasser enthält, kann man die Dichte nicht vernachlässigen. Bei 30%igem H₂O₂ beträgt sie 1,11 g/cm3.)
b) Berechnen Sie die Menge an Wasser, die dabei entsteht.

1) Berechnen Sie den Massenanteil von Ca in reinem Calciumcarbonat in %!
2) 0,100 g eines Kalks werden gelöst und anschließend mit EDTA-Lösung (c = 0,1 mol/l) auf Ca titriert. Dabei werden bis zum Farbumschlag ziemlich genau 8 ml Maßlösung verbraucht. Berechnen Sie die Masse des Calciums in der Probe!

Klausur zu den Themen:
Anorganische Analysen, Reaktionen, Chemische Bindung, Stöchiometrie
[ Klausur ], (docx)
Vollständige [ Lösung dazu ], (pdf)

---

Kohlenwasserstoffe
[ Arbeitsblatt mit möglicher Lösung ] (doc)
[ Nomenklaturübung (mit Lösung) ] (doc)

[Übungsaufgaben Alkaneigenschaften] (pdf)

Zum Auffrischen aus der Mittelstufe
     [ Hausaufgabenüberprüfung ] (pdf)
Eine komplette Klausur samt Lösung findet sich schon [ hier ]

Weitere Aufgaben:

1. Viele Insektizide ("Pflanzenschutzmittel", Insektenvernichtungsmittel) sind chlorierte Ringkohlenwasserstoffe. Eine dieser Verbindungen ist das 1,2,3,4,5,6-Hexachlorcyclohexan, das in Deutschland unter dem Namen Lindan® verkauft wird. Es ist ein Abkömmling des Cyclohexans.
   a) Stellen Sie die Strukturformel von 1,2,3,4,5,6-Hexachlorcyclohexan auf!
   b) Geben Sie ein Reaktionsschema für seine Herstellung aus Cyclohexan an!
   c) Benennen Sie den Mechanismus und die Reaktionsbedingungen, unter denen diese Reaktion abläuft!

2. Zeichnen Sie die Strukturformel von tertiärem Pentanol. Wie lautet sein systematischer Name?

3. a) Welche der folgenden Alkanole reagieren mit heißem Kupfer(II)oxid:

     1) 2,3-Dimethylbutanol     2) 2,4-Dimethyl-2-butanol
     3) 3-Methyl-2-butanol     4) 2-Ethylbutanol?
b) Geben Sie für die betreffenden Alkohole die Reaktionsgleichungen an und benennen Sie die Reaktionsprodukte.     (12)

Alle isomeren Pentanole:
     [ Lösung ] (pdf/txt)

[ Nomenklaturübung ]   (docx) - jetzt mit Lösung (seit 13.04., 6:45h)
[ noch mehr Nomenklatur ]   (doc)

[ Lösungen zu den Übungsaufgaben ] (docx)
(Leichte) Übungen:
[ 2 Tests zu Carbonsäuren ] (zip, docx)
[ Lösungen dazu ] (txt)

Formelbestimmung:
[ Infoblatt Element-Nachweise in Organica ] (doc)
[ Formelbestimmung eines Halogenalkans ] (pdf)
[ Formelbestimmung Halogenalkan mit Lösung (nicht ganz so einfach) ] (docx)

Aufgabe :
1. Wie kann man Sauerstoff als Bestandteil von Ethanol nachweisen?

2. Gehen Sie die von J. v. LIEBIG entwickelte Methode zur Bestimmung der Verhältnisformel einer organischen Substanz s. Grafik durch;
Machen Sie sich dabei folgendes klar:

• Welche Funktion haben die einzelnen Teile der Apparatur?
• Warum sind die Absorptionsrohre (für Wasser und CO₂) genau in dieser Reihenfolge angeordnet?
• Wo liegen die Fehlerquellen für eine genaue Massenbestimmung von CO₂ und H₂O?
• Warum erhält man mit dieser Versuchsanordnung nur das MassenVERHÄLTNIS der vorkommenden Elemente, also die Verhältnisformel und nicht die SUMMENFORMEL der untersuchten Verbindung? (Was ist der Unterschied zwischen einer Verhältnis- und einer Summenformel?)

Angebote zum Nachschauen: (Suchbegriff: liebigsche elementaranalyse)
[ Prof. Blume ]
[ Wikipedia ]
[ Moderne Variante, verbessert ]
[ An Beispielen durchgerechnet ]

Folgende Aufgabe zur Formelermittlung einer organischen Substanz nach Liebig :

Eine unbekannte klare Flüssigkeit, brennbar, wasserlöslich, mit stechendem Geruch und einer Siedetemperatur von 118 °C, soll analysiert werden.
a) Wie stellen Sie fest, dass es sich um eine organische Substanz handelt?
b) Skizzieren Sie kurz die Vorgehensweise beim qualitativen Nachweis der Elemente H und O.
Die vorgenannten Tests haben ergeben, dass die Flüssigkeit außer Kohlenstoff nur die Elemente Wasserstoff und Sauerstoff enthält. Es wird eine quantitative Elementaranalyse nach Liebig durchgeführt.
c) Nach Einwaage von 240 mg der Substanz erhält man 351 mg CO₂ und 145 mg H₂O. Bestimmen Sie die Verhältnisformel.
d) Die molare Masse des Stoffes wurde zu 60 g/mol bestimmt. Geben Sie die Summenformel der Substanz und mögliche Strukturformeln für sie an.

Organische Sauerstoffverbindungen
[ Lösungen zu den Übungen ] (docx)
Aufgabenblatt [ "Carbonsäuren" ] (docx)
  [ Mesomerie des Carboxylat-Anions (Klett) ]
  [ Induktiver Effekt ] bzw.
  [ ChemPage ] bzw.
  [ Abitur-Wissen.org ]

Stöchiometrie - Petrochemie - Nomenklatur - Formelermittlung
[ Kursarbeit + Lösung ] (docx)

Übungen zur Chemie der Kohlenwasserstoffe:
[ Grundkursklausur 2016 ] (docx)
[ Grundkursklausur 2016 - Nachschreiber ] (docx)
[ Lösungen für die relevanten Teile ] (docx)

---

[ Selbsteinschätzungstest zum Chemischen Gleichgewicht ] (pdf)

1. Berechnen Sie die Löslichkeit von Ca(OH)₂ ausgehend von K_L;

2. Nehmen Sie an, eine Lösung enthält 0,1 mol Cl^-- und 0,01 mol CrO₄^2--Ionen (Chromat). Was wird geschehen, wenn AgNO₃-Lösung in kleinen Portionen dazugegeben wird? Geben Sie an, bei welcher Silberionenkonzentration das Chlorid bzw. das Chromat ausfallen wird oder: Was fällt zuerst aus? (Löslichkeitsprodukte: ###)

3. Die Löslichkeit von MgF₂ in Wasser beträgt 0,075 g/l. Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt! ((Wikipedia gibt die Löslichkeit mit 0,13 g/l an, Sie können auch das hieraus sich ergebende K_L berechnen.)

4. In einer Lösung betragen die Ethansäure- und die Propanolkonzzentration VOR der Reaktion jeweils 9 mol/l.
Berechnen Sie die Konzentrationen der Säure, des Alkohols, des Esters und des Wassers im Gleichgewicht.
Die Gleichgewichtskonstante soll K_c = 4 sein.

5. In 1 l acetonischer Lösung liegen 1mol Ethanol, 0,0625mol Ethansäure, 0,5mol Ethansäureethylester und 0,5mol Wasser miteinander im Gleichgewicht vor.
Stellen Sie das MWG auf und berechnen Sie K_c.

6. Ein Kolbenprober enthält bei 1000 hPa und 40 °C Stickstoffdioxid mit einem Volumenanteil Φ(NO2) = 60 % im Gleichgewicht mit Distickstofftetraoxid, Φ(N2O4) = 40 %.
Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante K_p.
Der Kolbenprober wird nun unter Beibehaltung der Temperatur rasch auf die Hälfte des Volumens zusammengepresst. Berechnen Sie die Zusammensetzung des Gemisches (Volumenanteile)nach erneuter Einstellung des Gleichgewichts.

[ Gute Beschreibung der NH₃-Synthese ]      (im Zusammenhang und Überblick ...)

Links zu Videoclips (die besseren sind leider wegen "Urheberrechtsverstößen" schon weg:
[ Schema - BASF-Video ] (02:59)
[ 100 Jahre Ammoniaksynthese - BASF-Werbevideo ] (04:19)
[ "TheSimpleChemics" ] (05:04)

[ Nachschrift zu Haber-Bosch ... ]
[ BASF - Firmengeschichte 1865-1944 ]

[ Klausur + Lösung ] (docx)

---

Seite zuletzt bearbeitet: 28.01.2026